高考化学必考知识点及题型归纳？
一.氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
二.物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?
不一定:石墨有此性质,但它却是非金属
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三.离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
五.阿伏伽德罗常数及推论
(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。
(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。
(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。
六.pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
七.化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用“等效平衡”观点来解题
高考常出现化学题实验题
一.溶液的酸碱性和pH的关系
1、溶液酸碱性判断依据
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
2、溶液的pH
(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)
(2)pH的适用范围
当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L0。
当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。
(3)溶液的酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7
1.0×10-7 mol·L-1， pH <7
碱性溶液：c(H+)7
二.试纸的使用
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。
在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。
注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
化学实验题型
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;
③石油分馏。前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验：
①溶解度的測定(要用温度计);
②银镜反应.
③酯的水解。
3…玻璃棒的用途：
①搅拌：②引流：
③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;
④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中C02的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、
NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;
2023高考化学有选考题吗？
有的有选考题，有的是没有选考题，因为化学是属于理综的一门，在理综考试的时候会有时回出现选考题的，不过要看具体情况
高考 化学 光导纤维是新型无机非金属材料吗
- 绝对是啊
高中化学高考重点是哪个部分
高中化学高考重点部分：
1、盐的水解的本质及表示方法。
2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
3、关于氧化还原反应的分析、方程式简单的配平与基本计算。
4、关于电化学的分析，包括原电池、电解池。
5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
6、同分异构体的分析与判断。
7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
8、有机反应类型及典型例证。
9、有机物的合成与推断。
10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
11。以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。
12。以氮的氧化物，硝酸、氨气、氨水、铵盐为线索的氮族元素。
13。以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
14。以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。
15。铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐的转化及应用。
16。二价铁和三价铁的相互转化及应用。
2022年上海高考选化学人数
2022年上海高考选化学人数是4935人。2022年上海选考其中地化生是选考人数最多的组合，人数为4935人，占所有考生的比例为11。04%。政物化是选考人数最少的组合，人数为737人，占比仅为1。65%。
高考化学怎么快速复习好
方法如下：
对化学概念重新认识，深刻理解其内涵与外延，区分容易混淆的概念。进一步加深对课本内容的理解与掌握，注意每个定理、公式的运用条件和范围。认真分析学情及历年高考试题，掌握典型命题所体现的思想与方法。勤问老师，善走捷径。遇到问题时，如果独立思考不能解决，要及时去找老师沟通，把自己的理解告诉老师，让老师指出其中的问题。准备备忘本。记录以往的错题以及订正答案，还有其他化学知识，如规律性的知识、重要的和容易忘的知识，经常复习，会起到事半功倍的效果。
高考化学主要的考点是什么
高考化学的主要考点有：
1、各种化学用语；
2、原子、离子的结构特征；
3、周期律的内涵；
4、周期表的结构及构成规律；
5、反应速率的计算；
6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断；
7、有关化学平衡常数的简单计算；
8、弱电解质（含水）的电离平衡移动的分析；
9、溶液的酸碱性、pH试纸及PH计的使用）及简单计算、指示剂；
10、盐的水解的本质及表示方法；
11。离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较；
12。关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算；
13。关于电化学的分析；
14。反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用；
15。同分异构体的分析与判断；
16。重要官能团的结构、典型反应及相互转化；
17。有机反应类型及典型例证；
18。有机物的合成与推断；
19。以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素；
20。以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素；
21。以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素；
22。以硅及其氧化物为线索的碳族元素；
23。以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素；
24。铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐；
25。二价铁和三价铁的相互转化及应用；
26。教材上的演示实验；
27。做过的分组实验；
28。相关概念；
29。相反概念；
30。相似概念；
31。相近概念。
高考化学主要考哪些知识点
高中化学主要考以下知识点：
1、盐的水解的本质及表示方法。
2、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较。
3、关于氧化还原反应的分析、简单的配平与基本计算。
4、关于电化学的分析。
5、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用。
6、同分异构体的分析与判断。
7、重要官能团的结构、典型反应及相互转化。
8、有机反应类型及典型例证。
9、有机物的合成与推断。
10、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
11。以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素。
12。以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素。
13。以硅及其氧化物为线索的碳族元素。
14。以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素。
15。铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐。
16。二价铁和三价铁的相互转化及应用。
高考如何有效复习化学
1、在做题训练中，很多学生一味的追求做题量，想要提高成绩，采用题海战术的效果不明显，该多做有代表性的精选题目，对于知识的理解和应用能力会有显著的提高，如果能够将一些典型题目理解透彻，并且能够做到举一反三，这是对化学学习的一种提升；
2、在做题训练的时候，会有一些错误，这些错是提升化学学习成绩的一个关键点，想要提高化学的学习成绩，将这些错题进行整理，并且理解透彻，将这些记录下来的错题多进行复习，对于化学的成绩是一个好的提升办法；
3、对化学的基础知识进行一定的复习，并且复习要每隔一段时间复习一次，这样能够有效的提高化学成绩。
高考中化学的分数是多少
高考中化学的分数为100分。理科综合试题总分300分，其中物理和生物所占分数各省标准不一，但化学都为100分，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。
高考化学属于理科综合试题，简称“理综”，指的是在高考中物理、化学、生物三科的合卷。近年来生物在理综的比例越来越大，几乎接近物理化学分值，其他每年有细微变化，即“3加综合”考试中的“3”是指语数英，“综合”是指由政治、历史、地理组成的文综或由物理、化学、生物组成的理综，分数是语数英三大科的二倍，文综或理综300分、语数英均为150分，由考生自己选择学习文科或理科，若选择学理科是由物理、化学、生物组成的理综，则“综合”是“理科综合”。
高考选化学可以报那些专业
1、化学。
2、应用化学。
3、化学生物学。
4、分子科学与工程。
5、生物化学与分子生物学。
6、地球化学 。
7、材料化学。
8、无机非金属材料工程。
9、高分子材料与工程。
10、化学工程与工艺。
高考化学多少分满分
因为全国高考并没有使用统一试卷，所以理综各科分数分配是要分试卷来看的。对于使用全国卷的省份来说，理综各科分数分配并没有什么变化，理综的满分还是300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
其中理综每个单选选择题是6分，物理的多选选择题也是6分。对于不使用全国卷的省市，理综各科的分值分配就和全国卷不一样了。例如北京的理综虽然满分还是300分，但是各科的分数分配却是物理120分，化学100分，生物80分。
